题目内容
如图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、a电极是负极 |
| B、b电极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、在电池内部，H+向b电极附近运动 |
| D、氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；电池内部阳离子向正极移动．
解答：
解：A．氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，故A正确；
B．b电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，电解质中的阳离子移向正极b电极，故C正确；
D．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；
故选B．
B．b电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
C．氢氧燃料电池中，电解质中的阳离子移向正极b电极，故C正确；
D．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；
故选B．
点评：本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，明确正负极的判断方法和电极方程式的书写方法即可解答，难度不大．
练习册系列答案
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案
相关题目
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
| A、①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 |
| B、晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 |
| C、金属镁采取③的堆积方式 |
| D、空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ |
下列叙述错误的是（ ）
| A、1mol硫酸中含有4mol氧原子 | ||
B、1个H2SO4分子的质量约是
| ||
| C、硫酸的摩尔质量是98g | ||
| D、6.02×1023个H2SO4分子的质量约是98g |
下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑ |
| C、CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑ |
| D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O |
下列化合物中，既不能与NaOH溶液发生反应，又不能与溴的CCl4溶液发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
| A、丙烷 | B、乙醇 | C、乙酸 | D、丙烯 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、816O2和818O2互为同位素，性质相似 |
| B、“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象 |
| C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| D、键角：H2O＞C2H2 |
氢燃料电池公交汽车已经驶上了一些城市的街头．下列说法正确的是（ ）
| A、电解水制取氢气是理想且经济的制氢方法 |
| B、利用化石燃料燃烧放热使水分解是理想的制氢方法 |
| C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 |
| D、发展氢燃料电池汽车不需要安全、高效的储氢技术 |
下列说法正确的是（ ）
| A、水的离子积就是水的电离平衡常数 |
| B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 |
| C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小 |
| D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 |
据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述正确的是（ ）
| A、该物质有很高的熔点、很大的硬度 |
| B、该物质形成的晶体属分子晶体 |
| C、该物质分子中Si60被包裹在C60里面 |
| D、该物质的摩尔质量为1200g/mol |