下列元素中.最高正化合价数值最大的是( )A．ClB．OC．MgD．Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）

A．

Cl

B．

O

C．

Mg

D．

Na

分析元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．

解答解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，
B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF₂中的氧元素；
C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；
D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；
则化合价最高的为Cl，
故选A．

点评本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．

练习册系列答案

打好基础课堂10分钟系列答案

大联考单元期末测试卷系列答案

大赢家考前巧复习系列答案

大中考系列答案

单元测评导评导测导考系列答案

单元测试卷湖南教育出版社系列答案

单元达标卷系列答案

单元过关目标检测卷系列答案

天舟文化单元练测卷系列答案

单元巧练章节复习手册系列答案

相关题目

6．下列物质 ①H₂O₂②NaOH ③NH₄NO₃ ④CH₂=CH₂
（1）上述物质中存在非极性键的物质是①④（填序号）
（2）既存在离子键又存在共价键的物质是②③（填序号）

在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（　　）

	A．	盐酸中逐滴加入食盐溶液		B．	硫酸中逐滴加入NaOH溶液
	C．	硫酸中逐滴加入Ba（OH）₂溶液		D．	硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

4．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（　　）
①Al　 ②Al（OH）₃　 ③Al₂O₃ ④Na₂CO₃ ⑤NaHCO₃．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出C、D的元素名称：C钠 D氯．
（2）写出化学方程式：
①C+B=2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、黄色固态物质反应1mol时，发生转移的电子数为N_A．
（3）C元素离子的离子结构示意图

，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

8．某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种溶质．欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	结论
1向盛放溶液的试管中加入足量HNO₃．	有气泡产生	证明有CO₃^2-．
2继续向试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液	有白色沉淀生成	证明有SO₄^2-．
3过滤，向滤液中加适量的AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	证明有Cl^-．

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
（1）G元素在周期表中属于d区
（2）G³⁺最外层电子排布式为3s²3p⁶3d³
（3）BD₃^2-中B原子的杂化类型为sp²杂化
（4）晶胞如右图所示，其化学式为BaSiO₃．
（5）下列说法不正确的是aceg．
a．B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是D
b．B、C、D 三种元素的电负性最大的是D
c．某C氢化物分子结构式为：H-C=C-H，该分子中X原子的杂化方式是sp³
d．B和E的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
e．A₂D₂分子的空间构型为直线形
f．D元素简单氢化物的沸点高于F的氢化物
g．C 的单质分子中σ键和π键的个数比为1：1
（6）用锌还原TCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．1mol该配合物中含有σ键的数目为18×6.02×10²³．
（7）已知在25℃、101kPa 下：
A₂D（l）=A₂D （g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
C₂（g）+D₂（g）=2CD（g）△H₂=229.3kJ•mol-1
4CA₃（g）+5D₂（g）=4CD（g）+6A₂D（g）△H₃=-906.5kJ•mol-1
4CA₃（g）+6CD（g）=5C₂（g）+6A₂D （l）△H₄则△H₄=-2317kJ•mol^-1．

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
	B．	金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
	C．	分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
	D．	离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子