题目内容

b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为
A．B．C．D．
C
本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。可得：×3＝×2 得M＝
练习册系列答案
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下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：

用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学式的化学计量数（即系数）。
（2）从第（ii）步反应的化学原理看，它既发生了取代反应又发生了氧化还原反应，其中氧化剂是____；配平后的化学方程式中转移了____mol电子。
（3）请将反应式（iii）箭号下面的K2CO3改写在化学方程式的左端，重新另写出它的化学方程式，并配平之。____。
SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
已知双氧水仅发生：H2O2O2。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液，分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液体积比为（   ）
A．1:2:1:2 B．1:2:2:2C．1:2:2:1D．2:1:1:2
（10分）(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

反应中___________ 元素被还原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式：
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；
②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。
已知下列变化过程中，有一个RxO72-离子反应时，反应就转移6个电子，______RxO72-+______Fe2++______H+=______R3++______Fe3++______H2O
（1）X值______；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
（3）氧化剂______；还原产物______．
镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)
A．13.6 gB．7.8 gC．5.8 gD．4 g
下列化学反应中，属于氧化还原反应的是                                                     （   ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2CO+O22CO2D．CaCO3CaO+CO2↑

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