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元素X 的离子和其含氧酸根离子，在 pH＝0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是
A．氯
B．硫
C．硅
D．铝
试题答案
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B
本题可直接判断， A、C1
2
为气体，不可能形成沉淀， C、D 不可能发生氧化还原反应，只能选 B
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(NH
4
)
2
SO
4
在加热条件下分解，生成NH
3
、SO
2
、N
2
和H
2
O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）
A．1:3
B．2:3
C．1:1
D．4:3
SnO
2
与Na
2
CO
3
、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
SnO
2
+2Na
2
CO
3
+4S
Na
2
SnS
3
+Na
2
SO
4
+2CO
2
↑。下列说法正确的是
A．高温条件下SnO
2
的氧化性强于S
B．Na
2
SnS
3
是SnO
2
被氧化后的产物
C．生成1mol Na
2
SnS
3
时转移6mol电子
D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。
(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
（10分）(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
反应中___________ 元素被还原。
(2)氰(CN)
2
、硫氰(SCN)
2
的化学性质和卤素(X
2
)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)
2
＋H
2
O
HSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl
－
＜Br
－
＜SCN
－
＜I
－
。试写出以下反应方程式：
①(CN)
2
与KOH溶液反应的化学方程式；
②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)
2
的离子方程式。
KClO
3
和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
______KClO
3
+______HCl（浓）→______KCl+______ClO
2
+______Cl
2
+______H
2
O
（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
（2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO
2
是反应的______（填氧化或还原）产物．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______
①还原性②氧化性③酸性④碱性
（4）反应产生0.1molCl
2
，则转移的电子的物质的量为______mol
（5）ClO
2
具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO
2
作消毒剂后其自身转化为Cl
-
，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl
2
的______倍（保留2位小数）．
在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO
3
）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO
3
2-
转化为TiO
2+
，还生成FeSO
4
；
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H
2
TiO
3
）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO
2
．
步骤3：TiO
2
+C+Cl
2
△
TiCl
4
+CO（未配平）
步骤4：TiCl
4
（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl
2
（l）（未配平）
请结合上述信息完成下列问题：
（1）写出步骤1的化学反应方程式：______；该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO
2
+C+Cl
2
△
TiCl
4
+CO______
（3）步骤3的反应中还原产物是______．
（4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO
3
的质量分数为______．
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr
2
O
3
，以及SiO
2
、Al
2
O
3
等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K
2
Cr
2
O
7
的主要工艺如下：
反应器中主要发生的反应为：
Ⅰ.FeO·Cr
2
O
3
＋NaOH＋KClO
3
→Na
2
CrO
4
＋Fe
2
O
3
＋H
2
O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na
2
CO
3
+SiO
2
Δ
Na
2
SiO
3
+CO
2
↑
Ⅲ.Al
2
O
3
+2NaOH
Δ
2NaAlO
2
+H
2
O
在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO
3
2-
和AlO
2
-
转化为相应的沉淀除去。
（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO
3
参加反应，则转移的电子数为_____________。
（2）反应器中生成的Fe
2
O
3
又可和Na
2
CO
3
反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是将CrO
4
2-
转化为Cr
2
O
7
2-
，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
A．重结晶 B．萃取分液 C．蒸馏
（5）分析产品中K
2
Cr
2
O
7
的纯度是利用硫酸酸化的K
2
Cr
2
O
7
将KI氧化成I
2
,然后利用相关物质测出I
2
的量从而获得K
2
Cr
2
O
7
的量，写出酸化的K
2
Cr
2
O
7
与KI反应的化学方程式________________________。
硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是（ ）
A．1：2
B．1：3
C．1：1
D．2：1
关 闭
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Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
HSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式：