题目内容
【题目】己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙红色）+H2O。下列说法正确的是
A. 当溶液的pH降低时，平衡向左移动
B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动
C. 当溶液颜色不变时，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值
D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，平衡常数增大
【答案】C
【解析】A. 当溶液的pH降低时，氢离子浓度增大，所以平衡向右移动，A错误；B. 恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，B错误；C. 当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值，C正确；D. 增大CrO42-浓度，平衡向右移动，但温度不变，平衡常数不变，D错误，答案选C。
【题目】CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯经等燃料产品。
I.科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反应)
反应②：C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
(1)CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为____________：该反应在高温下可自发正向进行的原因是_________，能量变化图中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.利用“合成气”合成申醇后，脱水制得二甲醚。
反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H
经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度存在如下关系：lnKc=-2.205+
。其速率方程为：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、K逆为速率常数，且影响外因只有温度。
(2)反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________ k逆增大的倍数(填“>”、“<”或“= ”)。
(3)某温度下，Kc=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH。反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物质的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为_____(埴标号)
A.
B.
C.
D.无法确定
Ⅲ.合成低碳烯经
(5)强碱性电催化还原CO2制备乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的_______极(已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液)。请写出阴极的电极反应式______。
