题目内容
【题目】CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述正确的是( )
①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
②C的电子式为
③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在
④MgC2的熔点低,可能在100℃以下
A.①②B.②④C.①③D.③④
【答案】A
【解析】
①CaC2和水反应产生Ca(OH)2和乙炔,根据性质的相似性,MgC2和水反应生成氢氧化镁和乙炔,①正确;
②C中两个C原子形成三对共用电子对,每个C原子再得到一个电子,使每个C原子都达到最外层8个电子的稳定结构,则C的电子式为,②正确;
③CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔,所以不能在水中以Ca2+和C形式存在,③错误;
④MgC2是离子化合物,熔化或气化时断裂离子键需消耗很高能量,因此物质的熔、沸点较高,其熔化温度不可能在100℃以下,④错误;
综上,①②正确,答案选A。
【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O | 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O |
A.AB.BC.CD.D
【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。常温常压下反应的能量变化如图1所示:
②
化学键 | H—H | H—O | O=O |
键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-280kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-284kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
请回答下列问题:
(1)甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol;
(2)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__;
(3)H—O的键能x值为__;
(4)如图2:在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=___L;
(5)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生该反应(起始温度和起始体积相同,反应物和生成物反应前后均为气态).相关数据如表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡时容器体积 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡时CH3OH的浓度/molL-1 | C(甲) | C(乙) | C(丙) |
平衡时CH3OH的反应速率/molL-1min-1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
则下列说法正确的是___。
A.V(甲)>V(丙)
B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)
D.v(甲)=v(丙)
【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | <50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
pH=4.5时,NO3—的去除率低。其原因是________。
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—;
Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因:______。
pH =4.5(其他条件相同)
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3—的去除率和pH,结果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因:_________。
【题目】以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水,关于两个电解池反应的说法正确的是( )
A.阳极反应式相同
B.电解结束后所得液体的pH相同
C.阴极反应式相同
D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)
【题目】溴是一种重的化工原料,从淡化海水中提取溴的工艺流程如下:
⑴操作Ⅱ中,用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2,过程中有CO2产生,反应的粒子方程式为______,当0.6 mol Br2被吸收时,转移电子的数目为______
步骤Ⅳ包含萃取,分液和蒸馏,该过程中不必用到的仪器有______填序号
a.烧杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管
某化学兴趣小组利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,并探究氯水的性质
①将A,B,C相连,制得Cl2后加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行甲,乙两个实验,实验操作如下,将现象填入下表:
实验序号 | 实验操作 | 现象 |
甲 | 将氯水滴入品红溶液 | ______ |
乙 | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 |
②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性,原因是______,若要制备纯净干燥的Cl2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d
实验完毕后,假设装置C中氢氧化钠和恰好完全反应,其反应方程式为______,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为______,常温下HClO的电离平衡常数为K,则常温下NaClO水解反应的平衡常数为______(用含Ka和Kw的表达式表示)