题目内容
【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是__________;仅发生离子键破坏的是__________;
(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________;
(3)N2的电子式为__________;Na2O2的电子式为___________;CO2的电子式为_________;
(4)用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________;
(5)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。
【答案】①②③④⑥46 kJ
【解析】
(1)①碘的升华时,碘由固态转化为气态,只是物质状态发生变化,化学键不被破坏;②氧气溶于水时,氧气分子存在于水中,化学键不被破坏;③氯化钠溶于水时,氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子,离子键被破坏;④烧碱熔化时,NaOH电离出钠离子和氢氧根离子,离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水,氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏;⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,离子键和共价键被破坏。根据以上分析解答(1)(2)两个问题。
(3)N2为共价分子形成氮氮三键;Na2O2为离子化合物,钠离子和过氧根离子间为离子键;CO2为共价化合物,碳氧间形成双键。
(4)氯化镁为离子化合物,镁原子失电子,氯原子得电子。
(5)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热。
(1)①碘的升华时,碘由固态转化为气态,只是物质状态发生变化,化学键不被破坏;
②氧气溶于水时,氧气分子存在于水中,化学键不被破坏;
③氯化钠溶于水时,氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子,离子键被破坏;
④烧碱熔化时,NaOH电离出钠离子和氢氧根离子,离子键被破坏;
⑤氯化氢溶于水,氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏;
⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,离子键和共价键被破坏;
(1)通过以上分析知,化学键没有被破坏的是①②;仅发生离子键破坏的是③④;正确答案:①②;③④。
(2)既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥;正确答案:⑥。
(3)氮气为共价分子,氮氮原子间形成三对共用电子对,其电子式为;Na2O2为离子化合物,钠离子和过氧根离子间为离子键,其电子式为
;CO2为共价化合物,碳氧原子间形成双键,其电子式为
;正确答案:
;
;
。
(4)金属镁失电子,变为镁离子;氯原子得电子变为氯离子,电子式表示MgCl2的形成过程为:;正确答案:
。
(5)在反应N2+3H2=2NH3中,断裂3molH-H键,1molN≡N键共吸收的能量为:3×436+946=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391=2346 kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,生成2molNH3放出的热量为:2346-2254=92 kJ,所以生成1molNH3放出的热量为92/2=46 kJ ;正确答案: 46 kJ。
