题目内容
20．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ ）| A． | O2 | B． | Fe | C． | H2 | D． | Hg |
分析 反应中硫作还原剂，则在反应中硫元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．硫与氧气反应，S元素的化合价升高，则硫作还原剂，故A选；
B．Fe与S反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，故B不选；
C．氢气与硫反应，硫元素的化合价降低，硫作氧化剂，故C不选；
D．Hg与S反应，Hg元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
10．下列有关醛的判断不正确的是（ ）
| A． | 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键 | |
| B． | 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol Ag | |
| C． | 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| D． | 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 |
8．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强 | |
| B． | Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 | |
| C． | H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强 | |
| D． | Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱 |
15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | |
| C． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是酸，也可能是盐 |
5．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 （ ）
| A． | 它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性 | |
| B． | 它们都是酸，彼此之间不发生反应 | |
| C． | 亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸 | |
| D． | 在空气中放置，它们都会因氧化而变质 |
12．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1，CaSO4的溶解度曲线如图2．
已知：部分物质沉淀的pH如表：
请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
已知：部分物质沉淀的pH如表：| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液可能是浓盐酸 |
| B | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
| C | 将湿润淀粉碘化钾试纸检验某溶液 | 试纸变蓝 | 该溶液一定是氯水 |
| D | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
| A． |  和 | B． | 乙酸和硬脂酸 | ||
| C． | 苯甲酸和  | D． | 硝基乙烷（CH3CH2NO2）和氨基乙酸5 |