题目内容

黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:

  [实验一]为测定硫元素的含量

Ⅰ.将m,g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图处理.

  [实验二]测定铁元素的含量.Ⅲ.测定铁元素含量的实验步骤如下:

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;

③将滤液稀释至250 mL;

④每次取稀释液25.00 mL,用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn2+)

请完成下列填空:

(1)已知12 g FeS2完全燃烧放热85.3 kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是________

(2)Ⅰ中,甲瓶内所盛试剂是________溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有________;Ⅱ中玻璃纤维的作用是________

(3)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是________

(4)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有________

(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)

答案:
解析:

  (1)FeS2(S)+11/4O21/2Fe2O3(S)+2SO2(g) ΔH=-853 KJ/mol

  (2)NaOH,SO2+2OHSO32-+H2O 防止粉尘进入导管和乙装置

  (3)使SO32-全部氧化SO42-

  (4)250ml容量瓶 胶头滴管 量筒

  (5)32m2/233m1×100% 2.8 CV/m11×100%


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