题目内容
2．下列化学用语表示正确的是（ ）| A． | 氯化钙的化学式 CaCl | B． | HCl分子的电子式 | ||
| C． | 氯化钠的电子式  | D． | 氯原子的结构示意图  |
分析 A．钙离子带有两个正电荷，而氯离子带有1个负电荷，正电荷不为0，所以离子个数比错误；
B．HCl为共价化合物，形成一对共用电子对；
C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；
D．氯原子的最外层有7个电子．
解答 解：氯化钙正确的化学式为CaCl2，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，HCl的电子式为
，故B正确；
C．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：
，故C错误；
D．Cl的质子数为17，最外层电子为7，则氯原子的结构示意图为：
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电子式、化学式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生规范答题能力．
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12．下列关于材料的说法中，正确的是（ ）
| A． | 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展 | |
| B． | 水泥、玻璃、塑料都是高分子材料 | |
| C． | 钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同 | |
| D． | 通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料 |
），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
$\stackrel{催化剂}{→}$
，反应类型为加成反应
10．研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待浊溶液的pH=4．
（3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化如下表：
由上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2．
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化如下表：
| N（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2．
17．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 | ||
| C． | 铝粉与盐酸的反应 | D． | 氧化钙溶于水 |
如图所示，是原电池的装置图．请回答：
14．在一定温度下，可逆A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | V（C）：V（B）=2：3 | |
| B． | 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB | |
| C． | A、B、C的体积分数不再变化 | |
| D． | A、B、C的分子数比为1：3：2 |
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
| A． | 离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+ | |
| B． | Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 | |
| C． | 将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 | |
| D． | X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性 |