Question

【题目】按要求写出下列方程式：

（1）纯碱的电离方程式：_____

（2）实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：_____

（3）做Cl2的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：_____

（4）碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：_____

（5）已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：_____

Answer 1

【答案】 Na2CO3==2Na++CO32- CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O O2+4e-+2H2O==4OH- 1/2Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) = 1/2BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol

【解析】(1)纯碱为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3==2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3==2Na++CO32-；

(2)实验室用乙酸与甲醇制备乙酸甲酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；

(3)氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O；

(4)碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，正极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O==4OH-；

(5)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) = BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol，故答案为：Ba(OH)2(aq) +HCl(aq) =BaCl2 (aq) +H2O (l) △H=-57.3KJ/mol。