题目内容

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水
易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。
A．新制Cu(OH)2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是________。
（4）第④步加入乙醇的作用是________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液
（1）B；C
（2）提高葡萄糖的转化率；便于后面的分离；
（3）葡萄糖酸钙冷却后会结晶，如不趁热过滤会损失产品
（4）可降低葡萄糖酸钙在溶液中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出
（5）D

试题分析：（1）滴入溴水，用分液漏斗，水浴加热容易控制温度。葡萄糖的氧化用O2／葡萄糖氧化酶无须分离；A和D需要分离、酸化；酸性KMnO4溶液或氧化葡萄糖中的-OH。
练习册系列答案
相关题目
某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、（NH4）2SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成．固体混合物的组成是（　　）
A．CuCl2、KClB．KCl、（NH4）2SO4
C．CuCl2、NaOHD．CuCl2、（NH4）2SO4
某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）组装好仪器后必须进行的操作是______，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是______．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是______；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______（填写编号）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是______．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是______；能得出的结论是______（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是______（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FexOy中
x
y
=______．
（12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：                  。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
                                    。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：                             。
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。
(15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
Fe3＋
1．1
3．2
Fe2＋
5．8
8．8
Cu2＋
4．7
6．7
 
（1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
① 把反应物研细的目的是____________________。
② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
（2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。
② 适度加热但温度不能过高的原因是____。
（3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
（4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。
（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  
                                        。装置E中为          溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                            。
已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质。
【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水制成Na2S2O3溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。
实验操作
实验现象
现象解释（用离子方程式表示）
探究①A.            
B.向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
a.溶液pH＝8
b.            
i.                         
ii. S2O32－+2H＝S↓ +SO2↑ +H2O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水颜色变浅
iii.                         
【实验结论】探究①                     探究②                           。
根据探究①和探究②的结论，Na2S2O3和Na2SO4化学性质                 。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为此方案是否正确并说明理由：                。
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3能被氯水氧化。你设计的方案是      。
氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸铵原理为：

（1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120°C～140°C生成尿素的反应方程式：_______________
（2）仪器B名称________；盛放药品是: ________;
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)
（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
①________________；②________________
（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
①________________；②________________
下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
B
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变浅
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
D
向AgCl沉淀中滴加KI溶液
白色沉淀
变为黄色
溶度积:AgI比
AgCl更小
 

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