Question

【题目】对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨气至中性时

C.0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体将增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中Kw增大，其pH减小，故A错误；

B．0.1molL1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)，因为pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3)②，由①得c(Na+)＞c(SO32)；将①式左右两边都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，结合②③得c(SO32)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32)＞c(NH4+)，故C错误；

C．酸碱对水的电离都有抑制作用，0.01 mol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱，则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

D．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中，加入少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误；

答案选C。