[题目]在2 L的恒容密闭容器中充入A+B(g)2C △H=a kJ·mol-1.实验内容和结果分别如表和图所示.下列说法不正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABI600℃1mol3mol96kJII800℃1.5mol0.5mol--A. 实验Ⅰ中.10 min内平均速率v(B)＝0.03 mol·L-1·min-1B. 上述方程式中a＝160C. 600 ℃时.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是

实验序号	温度	起始物质的量		热量变化
实验序号	温度	A	B	热量变化
I	600℃	1mol	3mol	96kJ
II	800℃	1.5mol	0.5mol	——

A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1

B. 上述方程式中a＝160

C. 600 ℃时，该反应的平衡常数是1.5

D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

【答案】B

【解析】

A.实验Ⅰ中，10 min内生成C的物质的量是1.2mol，则根据方程式可知消耗B为0.6mol，浓度减小0.3mol/L，则平均速率v（B）=0.3mol/L÷10min=0.03 mol·L－1·min－1，故A说法正确；

B.由实验Ⅰ可知，生成1.2molC热量变化为96KJ，则生成2molC的热量变化为×2=160KJ，方程式中a=-160，故B说法错误；

C.由坐标图可知，实验Ⅰ在600C条件下10min时达到平衡状态，此时A、B、C的物质的量分别为:0.4mol、2.4mol、1.2mol，浓度为0.2mol/L、1.2mol/L、0.6mol/L，平衡常数K==1.5，故C说法正确；

D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，则A、B的起始物质的量之比由3:1变为3:3，相当于增大B的浓度，A的转化率增大，故D说法正确；

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】(1)纯碱()、小苏打()广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是_______。

②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。

③实验结论是__________。

④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量碳酸氢钠，放入质量为的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。

【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A. A的转化率变大

B. 平衡向正反应方向移动

C. D的体积分数变大

D. a < c＋d

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体

B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应

C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水

D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体

【题目】[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是

A. 1B. 2C. 4D. 6

【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

【题目】根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)

A. B3N3H6（比例模型如图）分子中所有原子均在同一平面上

B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C. H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥型

D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

试题分类