题目内容
【题目】根据等电子原理判断，下列说法中错误的是( )
A. B3N3H6（比例模型如图）分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C. H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥型
D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体结构
【答案】B
【解析】B3N3H6与苯（C6H6）属于等电子体，因为苯是平面形分子，所以B3N3H6也是平面分子，选项A正确。B3N3H6与苯（C6H6）属于等电子体，苯分子中不存在双键，所以B3N3H6分子中也没有双键，选项B错误。H3O＋和NH3都是4个原子8个价电子，所以是等电子体，均为三角锥型，选项C正确。CH4和NH4+都是5个原子8个价电子，所以是等电子体，均为正四面体结构，选项D正确。
【题目】在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)
2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol－1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是
实验序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
II | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | —— |
A. 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.03 mol·L－1·min－1
B. 上述方程式中a＝160
C. 600 ℃时，该反应的平衡常数是1.5
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在温度一定的条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
③能说明反应已达平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.v(H2)=3v(CO2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH) D.容器内密度保持不变
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③增大
的值，则生成乙醇的物质的量________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
