题目内容

国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法正确的是 (  )
A.原子最外层有2个电子的元素一定在第2列
B.第2~12列元素全为金属, 第3列元素种类最多
C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D.115号元素在第13列,为金属元素
B

试题分析:A项中原子最外层有2个电子的元素不一定在第2列,如氦在第18列,故A错误。B项中第2~12列元素全为金属, 第3列元素种类最多,说法正确,因为第3列中出现了镧系和锕系,故元素种类最多,选 B。C项中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4  错误,如N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,故C错误。
115号元素应该在15列,故D错误。
点评:元素周期表是高中化学的基础也是一个重点,本题难度不大,解题的关键是学生要把已学元素周期表知识进行迁移,分析问题,从而解决题干的问题。
练习册系列答案
相关题目
(20分)A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

(1)写出下列物质的化学式:D             X                
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是             (填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为:                                              
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                                 
(5)反应⑦的化学方程式为                                      ;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子         mol。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是:                                         
(7)在D溶液中制备无水D的方法是:                                               
(8)分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是:
                                                                     
利用元素周期表,我们可以认识更多元素的性质。
(1)根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是             。(填元素符号)
(2)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律,金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式)                                             
②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               
(3)科学家证实,BeCl2属于共价化合物,设计一个简单实验证明这一点,你想到的可行的方法是                                                            
(4)元素周期表中某一元素具有如下性质:①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应,与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸,也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应,也可以和碱反应。在与盐酸反应时,1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/ L 的盐酸1L。 请你写出这种元素在周期表中的位置:        

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网