题目内容

（20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D             X                。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是             （填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：                                              。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是                                 。
（5）反应⑦的化学方程式为                                      ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子         mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         
（7）在D溶液中制备无水D的方法是：                                               
（8）分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：
                                                                     
（1）FeCl3（1分）     HCl（1分）         （2）③⑥（1分）
（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）
（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分）    0.8（1分）
（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）
（7）在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
（8）Fe3++ 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑
本题是无机框图题，关键是找准突破点。B为黄绿色气体，所以B是氯气。根据反应①④可知，A应该是是变价的金属铁，所以D是氯化铁，G是氯化亚铁。X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，因此X是氯化氢。所以C是氧气，E是四氧化三铁。H在常温下为液体，则H是水。氯化铁和F生成红色溶液，所以F是KSCN。
（1）（3）略（2）四氧化三铁和盐酸以及氯化铁和KSCN溶液的反应都不是氧化还原反应。
（4）氢氧化亚铁不温度极易被氧化生成氢氧化铁，所以现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（5）高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。四氧化三铁中铁的化合价是＋8/3价，所以主要电子是8/3，则每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol。
（6）氯化亚铁具有还原性，所以除去氯化铁中的氯化亚铁的方法是向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）。
（7）氯化铁在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和氯化氢，因此制备氯化铁必须反之水解，所以在D溶液中制备无水D的方法是在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。
（8）原因碳酸氢钠水解显碱性，所以能和氯化铁相互促进，方程式为Fe3++ 3HCO3- = Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑。
练习册系列答案
相关题目
（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                   。
列举物质B的一个重要用途                             。
(9分)根据图所示的化学反应框图解题。

(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：_             _           ____，
B―→F＋H：_____         ___      ______。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：____  ____________  _______，
G＋C―→E：____       ___      ________，
D―→H：__________________________________                    ________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是_____     ___(填化学式)。
下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。

请按要求填空：
(1)甲的原子结构示意图是               ，丁的电子式是              ，沉淀I的化学式是                  。
(2)反应①的化学方程式是                                                。
反应②的离子方程式是                                                  。
三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是
A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl
A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：
(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为       ；
(2).D的原子序数为        ；（用含m代数式表示）
(3).A和B的简单离子半径大小关系       ；（用离子符号表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为            。
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 (　　)
A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列
B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多
C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D．115号元素在第13列，为金属元素
（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件及部分产物已略）。已知A、B、E均为单质，B、E在常温下为气体，C为淡黄色固体。

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式              ；
（2）写出A 和D反应的离子方程式                                 ；
（3）写出C和D反应的化学方程式                                 ；

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