Question

【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，A正确；B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，B错误；C．由HAH++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为104×104/0.1=1×10-7，C正确；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，D正确；答案选B。