题目内容
【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是( )
A. 制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B. 炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C. 制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液
D. 炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜
【答案】B
【解析】A.将金属钠投入到氯化钛溶液中,钠先与水反应,故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛,故A错误;B.工业制铁是CO还原铁矿石:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故B正确;C.工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl2Na+Cl2↑,而电解纯净的NaCl溶液:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到钠,故C错误;D.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜,粗铜进行电解得到99.9%的铜,故D错误;故选B。
【题目】(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验 序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。
(2)通过实验A、B,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=_______、T1=______/span>;通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=_____。
(3)忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0-8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=____mol·L-1·min-1。
(二)为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2):
(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。
(2)结论是_________,实验Ⅲ的目的是__________。
【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑,其中还原剂为______,产物Si在周期表中位于______,该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑(碳不足)和______(碳足量)。
(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:
组分名称 | HCl | |||||
质量分数 | ||||||
沸点 |
图中“操作X”的名称为______;的电子式为______。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl,若向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol,6min后反应完全,则min内,HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l;反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同,则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池,其正极反应的电极方程式为______。