题目内容
【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答： 
（1）烧瓶中反应的化学方程式是 ．
（2）装置B中盛放液体是 ， 气体通过装置B的目的是 ． 装置C中盛放的液体是 ， 气体通过装置C的目的是 ．
（3）烧杯E中盛放的液体是 ．
（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．
（5）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液L．
【答案】
（1）MnO2+4HCl 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；干燥氯气
（3）NaOH溶液
（4）干燥
（5）0.5；2
【解析】解：（1）实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，二者加热生成氯化锰、氯气和水，方程式：MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气；
所以答案是：饱和NaCl溶液； 吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；干燥氯气；（3）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；
所以答案是：NaOH溶液；（4）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，
所以答案是：干燥；（5）依据方程式：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成1mol氯气转移2mol电子，则当当电子转移的数目为6.02×1023个物质的量为1mol时，生成的氯气的物质的量为0.5mol，依据2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO，0.5mol氯气消耗氢氧化钠1mol，用0.5mol/L的NaOH溶液体积为： 
=2L；
所以答案是：0.5； 2．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的实验室制法(实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)．
