Question

【题目】现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 ．
（2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道 ， 理由是 ．
（3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是 ．

Answer 1

【答案】
（1）84：100或21：25
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度；如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度
（3） mol/L
（4） L＜V（CO2）＜ L
【解析】解：已知a克混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等，设它们的物质的量为xmol，84x+100x=a，解得：x= ．（1）因NaHC03和KHC03以等物质的量混合，二者质量比等于相对分子质量之比，所以m（NaHCO3）：m（KHCO3）=84：100，所以答案是：84：100或21：25；（2）若反应后碳酸盐有剩余，盐酸不足，要计算二氧化碳的体积，还需要知道盐酸的浓度，
所以答案是：盐酸物质的量浓度；如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度；（3）据题意可知，混合物中n（HCO3﹣）=2x= ，

HCO3﹣+	H+	=	H2O+	CO2↑
1	1

若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量为 mol，
已知盐酸的体积为100mL即0.1L．
所以盐酸的浓度= = mol/L，
即若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 mol/L，所以答案是： mol/L；（4）若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，假设a克全是NaHCO3 ，

NaHCO3+	HCl	=	H2O+ CO2↑+	NaCl

则生成的二氧化碳的体积为： mol×22.4L/mol= L，
假设a克全是KHCO3 ，

KHCO3+	HCl	=	H2O+ CO2↑+	KCl

则生成的二氧化碳的体积为： mol×22.4L/mol= L
若碳酸氢钠和碳酸氢钾不是以等物质的量混合，
则a 克固体混合物与足量的盐酸完全反应生成二氧化碳的体积（V）的范围是 L＜V（CO2）＜ L，
所以答案是： L＜V（CO2）＜ L．