题目内容
下列有关说法错误的是
| A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 |
| C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
C
解析试题分析：A、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此纯碱溶于热水中，去污效果增强，B正确；C、升高温度正逆反应速率均增大，C不正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g)＝NH4Cl(s) 是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，D正确，答案选C。
考点：考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 
| A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E |
| B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 |
| B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3 |
| C．蒸馏水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）
| A．化学反应的限度都相同 |
| B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度 |
| C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度 |
| D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止 |
在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．平衡是N的转化率为50％ |
| B．当温度升高后，则图中θ＞450 |
| C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小 |
100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
| A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c) |
| B．反应速率：va<vb； |
| C．温度：T2>T1 |
D．当 =69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， |
下列图示与对应的叙述相符的是
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0 |
| B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大 |
| C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．据图④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7 |
3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响