题目内容
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 
| A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E |
| B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 |
| D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
AB
解析试题分析：A．在图中可看出：A、D、E是在25 ℃水的电离平衡曲线；三种物质的Kw相同；B是在100℃水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系；C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大则图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E。正确。B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小。可采用在水中加入少量酸的方法。正确。C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法。错误。D．若处在B点时，由于Kw=10—12。 pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L, pH＝12的KOH, c(OH-)=1mol/L,若二者等体积混合，由于n(OH-)> n(H+),所以溶液显碱性。错误。
考点：考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。
字词句篇与同步作文达标系列答案mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②绝热体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
| A．③④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤ | D．①③④⑥ |
下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
| A．决定化学反应速率的主要因素是温度 |
| B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢 |
| C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 |
| D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率 |
2C来说，下列反应速率最快的是：（ ） CO(g)＋H2O(g) 
?H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下
| A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变 |
| B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变 |
| C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小 |
| D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变 |
下列有关说法错误的是
| A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 |
| C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
| A．②③⑤⑧ | B．①④⑥⑧ | C．②④⑤⑦ | D．①③⑥⑦ |
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 |
| D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 |