题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－ |
| B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋ |
| D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－ |
D
解析试题分析：A、Al3+与HCO3－双水解反应不能大量共存，而且HCO3－与条件中OH-反应不能大量共存；B、甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2＋被NO3－氧化而不能大量共存；C、苯酚与Fe3＋形成配合物而不能大量共存。
考点：考查离子共存知识。
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下列离子方程式中正确的是
| A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- → NH3↑+2H2O |
| B．向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C．向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I-+Cl2→I2+2Cl- |
| D．向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH-+CO2→HCO3- |
下列离子方程式正确的是
| A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+ |
C．用小苏打治疗胃酸过多：CO ＋2H＋＝H2O＋CO2↑ |
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－ |
| B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－ |
| C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－ |
| D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－ |
某无色溶液M可能含有离子OH－、HCO3－、CO32－、SO42－、SiO32－、AlO2－、NH4＋、MnO4－、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．原溶液中可能含有NH4＋、SO42－ |
| B．最终溶液中最少含2种溶质 |
| C．原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3)=1:1 |
| D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32-+H+=HCO3- |
下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2C1－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ |
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO + Ba2+ +3OH－ |
| C．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－ |
| D．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－ |
常温下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固体，溶液中微粒的数目不变的是
| A．NH4+ | B．H+ | C．NO3－ | D．H2O |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．足量Cl2通入FeBr2溶液中：Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl- |
| B．用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O |
| C．过量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32- |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O |
能在水溶液中大量共存的一组离子是
| A．H+、Fe3+、I－、SO42－ |
| B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－ |
| C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－ |
| D．K+、Na+、OH－、AlO2－ |