Question

6．25mL的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（　　）

• A． 17.1g
• B． 8.55g
• C． 34.2g
• D． 3.4g

Answer 1

分析 HCl和NaOH、Ba（OH）₂反应时，因为稀盐酸的物质的量相等，所以方程式可以分别写为2NaOH+2HCl=2NaCl+2H₂O、Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，根据方程式知，消耗n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（NaOH），根据m=nM计算氢氧化钡质量．

解答 解：HCl和NaOH、Ba（OH）₂反应时，因为稀盐酸的物质的量相等，所以方程式可以分别写为2NaOH+2HCl=2NaCl+2H₂O、Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，根据方程式知，消耗n[Ba（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{4g}{40g/mol}$=0.05mol，则m[Ba（OH）₂]=0.05mol×171g/mol=8.55g，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确氢氧化钠、氢氧化钡关系是解本题关键，熟悉物质的量公式中各个物理量的关系，题目难度不大．