Question

14．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入过量的CO₂气体，写出发生反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物．常温下，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34．则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=4，此时溶液中c（Al³⁺）=3.0×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O₂，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl₂，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，以此解答该题．

解答 解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O₂，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl₂，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，
（1）D为NaAlO₂，与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）常温下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=4，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，Ksp[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=3.0×10^-34．此时溶液中c（Al³⁺）=$\frac{3.0×1{0}^{-34}}{（1{0}^{-10}）^{3}}$=3.0×10^-4mol/L，故答案为：3.0×10^-4．

点评 本题考查无机物的推断，涉及Na、Al、Cl盐酸单质化合物性质以及电解、气体制备等，题目难度中等，注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．