题目内容

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 (       )
A．溶液中钡离子数减小B．溶液中C(Ba2+)减小
C．溶液中C(OH－)增大D．PH减小
A
本题主要考查条件对沉淀溶解平衡的影响，加入氢氧化钡粉末，要结合水分子，使氢氧化钡溶液的质量减少，此时仍为饱和溶液，故C(Ba2+)和C(OH－)以及PH都不变，只有钡离子数减小。
练习册系列答案
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(1)室温时氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL
pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或无).
(2)2．24升（标准状态）氨气通入250mL 浓度为0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为                  (按由大到小的顺序写出各离子符号)
(3) 人体血液含Ca2+。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为     .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)
(4)用下图完成相应实验.

①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极 的电极反应               .
电解的总反应方程式                            
②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通过. 写出a极的电极反应式                 
（15分）如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=____________。
(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是____________。
在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________
已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（   ）
A．升高温度B．降低温度
C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体
在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol2/L2)分别为：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是___________________
已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为  (    )
A．1.4×10－6 mol/LB．2.3×10－6 mol/L
C．1.4×10－9 mol/LD．2.3×10－9 mol/L
已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（　　）
A．RCl＞RI＞R2CrO4B．RCl＞R2CrO4＞RI
C．R2CrO4＞RCl＞RID．R2CrO4＞RI＞RCl
下列各项正确的是（　　）
电极反应式出现环境
AH2-2e-=2H+碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-=O2↑+2H2O中性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
A．AB．BC．CD．D

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