题目内容

下列各项正确的是（　　）
电极反应式出现环境
AH2-2e-=2H+碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-=O2↑+2H2O中性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
A．AB．BC．CD．D
A．氢氧燃料碱性电池中，负极上生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
B．中性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；
C．铜作电极电解氢氧化钠溶液时，开始阴极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．用惰性电解稀硫酸时阳极上氧离子放电，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 (       )
A．溶液中钡离子数减小B．溶液中C(Ba2+)减小
C．溶液中C(OH－)增大D．PH减小
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．
25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
C．除去工业废水中含有的Cu2+，可采用固体FeS作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）变大、c（S2-）变小、但Ksp（FeS）变大
下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）
A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小
D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
(10分)
（1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________；
（2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－ 可以在固体介质中自由移动。
下列说法错误的是___________________。
A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e＝CO2
B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
已知空气－锌电池的电极反应：
锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－
据次推断锌片是                                                        
A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被氧化D．正极，被还原
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 mol D．0.20 mol
有关下图装置中的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

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