题目内容
【题目】铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2
2PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO +C
Pb +CO↑；PbO+COPb+CO2。
下列说法错误的是（ ）
A.浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变化
B.将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少需要12g碳
C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D.焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子
【答案】BC
【解析】
A．浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确；
B．将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出，2PbS~2PbO~C~2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，B错误；
C．方铅矿焙烧反应2PbS+3O2
2PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，C错误；
D．焙烧过程，根据Pb原子守恒，1molPbS转化为1molPbO，Pb化合价没有变化，S转移电子是6mol，D正确；
故选BC。
【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法错误的是
A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0
C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06
【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
C.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
D.若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：___。
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O=O | P=O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
