题目内容
（多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： ．
（2）可由原子直接构成的晶体是： ．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： ．
（4）含有非极性键的离子化合物是： ．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为 ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为 ；干冰气化，粒子间克服的作用力为 ．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：
（2）可由原子直接构成的晶体是：
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：
（4）含有非极性键的离子化合物是：
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为
分析：（1）只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，再结合非极性键来分析；
（2）原子晶体的构成微粒为原子，但稀有气体的构成微粒为原子；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道；
（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，再结合非极性键来分析；
（5）氯化钠为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．
（2）原子晶体的构成微粒为原子，但稀有气体的构成微粒为原子；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道；
（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，再结合非极性键来分析；
（5）氯化钠为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．
解答：解：（1）因以上几种物质只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，故答案为：B；
（2）B、E为原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，C为稀有气体，但稀有气体的构成微粒为原子，所以由原子直接构成的晶体为BCE，故答案为：BCE；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，则含有离子键、共价键、配位键的化合物为溴化铵，N、H之间形成共价键，溴离子与铵根离子之间形成离子键，故答案为：F；
（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，过氧化钠中存在O-O非极性键，则含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，
故答案为：D；
（5）氯化钠为离子晶体，熔化破坏离子键，二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，干冰为分子晶体，熔化破坏分子间作用力；又熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，则A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为CADB，故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；CADB．
（2）B、E为原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，C为稀有气体，但稀有气体的构成微粒为原子，所以由原子直接构成的晶体为BCE，故答案为：BCE；
（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，则含有离子键、共价键、配位键的化合物为溴化铵，N、H之间形成共价键，溴离子与铵根离子之间形成离子键，故答案为：F；
（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，过氧化钠中存在O-O非极性键，则含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，
故答案为：D；
（5）氯化钠为离子晶体，熔化破坏离子键，二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，干冰为分子晶体，熔化破坏分子间作用力；又熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，则A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为CADB，故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；CADB．
点评：本题考查晶体类型及化学键，熟悉常见物质的晶体类型及物质中的化学键是解答的关键，（4）为解答的难点，题目难度中等．
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