题目内容
【题目】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________；
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________；
（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。
【答案】 BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O 抑制TiCl4的水解 BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g) 2.58×10-4
【解析】试题分析：由题意，结合流程图可知：用HCl溶液溶解BaCO3得到BaCl2溶液，向溶液中加入TiCl4与H2C2O4溶液，发生反应生成BaTiO(C2O4)2·4H2O（草酸氧钛钡晶体）和HCl，然后经过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3粉体。
（1）用盐酸酸浸，盐酸与碳酸钡反应，离子方程式为：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O。
（2）TiCl4是强酸弱碱盐，若直接溶于水获得溶液，TiCl4会水解，又因为TiCl4水解显酸性，所以将TiCl4固体先溶于浓盐酸再稀释，可抑制TiCl4的水解。
（3）BaCl2、TiCl4与H2C2O4溶液发生反应生成BaTiO(C2O4)2·4H2O（草酸氧钛钡晶体）和HCl，化学方程式为：BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；流程中用盐酸溶解BaCO3，所以BaCl2、TiCl4与H2C2O4溶液发生反应生成的HCl可循环利用；要验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净，可检验晶体表面有无Cl-存在，方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净。
（4）根据草酸氧钛钡晶体的化学式可知，碳元素化合价为+3价，所以煅烧草酸氧钛钡晶体除了得到BaTiO3、CO外，还会生成高温下的气体产物有CO2和H2O（g）
（5）根据反应物和生成物可写出方程式为：BaSO4(s)+Na2CO3(aq)=BaCO3(s)+Na2SO4(aq)。反应的平衡常数是
=
= 
，饱和硫酸钡溶液中，SO42－浓度是1×10－5mol/L，所以此时CO32－浓度是2.58×10-4。
名校课堂系列答案【题目】下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 | 铁钉发生析氢腐蚀 |
B | 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 | 金属活动性：Al＞Fe＞Cu |
C | 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 | 2NO2(g) |
D | 白色固体先变为黄色，后变为黑色 | Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S |
A. A B. B C. C D. D
【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 
。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
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完成下列填空：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。
（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： 
=___________ 
；
达到平衡时，CO的转化率为_______________。
（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收
和氮的氧化物气体（
），以获得
的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往
溶液中再加入少量稀盐酸，则
值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）如果向
溶液中通入足量
气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。
（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量
气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。
