Question

【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。

（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： =___________ ；

达到平衡时，CO的转化率为_______________。

（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体（），以获得的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往溶液中再加入少量稀盐酸，则值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）如果向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。

（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。

Answer 1

【答案】 变小 1.75×10-3 0.89 促进 变大 饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生 BaSO4、Ba(NO3)2

【解析】(1)化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以K=，故答案为：K=；

(2)v(NO)= =3.5×10-3mol/(Ls)，再根据反应速率与计量数关系得υ(N2)=1.75×10-3mol/(Ls)；CO转化率=×100%=×100%=89%，故答案为：1.75×10-3；89%；

(3)(NH4)2SO4溶液存在铵根的水解平衡，促进水的电离；在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，2NH4++H2ONH3H2O+H+，往(NH4)2SO4溶液中加入少量稀盐酸，水解平衡向逆方向进行，的水解率减小，物质的量增大，而硫酸根离子的物质的量不变，所以将变大，故答案为：促进；变大；

(4)因为饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生，故答案为：饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀，而加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生；

(5)向硝酸钡溶液中通入少量气体，溶液显酸性，二氧化硫被硝酸氧化生成硫酸，会立即看到白色沉淀硫酸钡，故答案为：BaSO4；Ba(NO3)2。