Question

【题目】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

（1）滴定

①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。

②用____________（仪器）盛装0.2000 mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。

③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：_______________________________________________________。

（2）有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体体积(mL)	滴定前（mL）	滴定后（mL）	所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)
1	20.00	0.50	20.70	V
2	20.00	6.00	26.00

计算V=________ml

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。

（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。

Answer 1

【答案】碱式滴定管 酸式滴定管 润洗 锥形瓶内溶液颜色变化 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色 20.10 0.2010 80.4% 无影响 偏大 偏小 偏小

【解析】

(1)①用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，故答案为：碱式滴定管；

②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000 mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为：酸式滴定管；润洗；

③滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000molL-1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和酚酞，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；

(3)两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两次消耗盐酸的平均体积为：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知 n(NaOH)=n(HCl)=0.2molL-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待测溶液含有m(烧碱)=nM=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.1608g×=2.01g，烧碱的纯度ω(烧碱)= ×100%=80.4%，故答案为：0.201mol/L；80.4%；

(4)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为：无影响；

②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为：偏大；

③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为：偏小；

④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大；滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终导致标标准液体积偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小。