题目内容
7．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂，加入试剂合理的操作顺序是（ ）①Na2CO3
②BaCl2
③NaOH
④HCl．
| A． | ①②③④ | B． | ③①②④ | C． | ④②①③ | D． | ③②①④ |
分析 除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，切不可引入杂质离子，故选用氯化物或钠的化合物即碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐，加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，据此进行判断．
解答 解：先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，将HCO3-转化成碳酸根；然后加入过量②BaCl2，除去SO42-、CO32-；再加入过量①Na2CO3 除去Ca2+；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，
所以合理顺序为：③②①④；
故选D．
点评 本题考查了物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，注意明确除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．
练习册系列答案
相关题目
18．下列结论正确的是（ ）
①熔点：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Si．
①熔点：Na2O＞MgO＞SiO2＞CO2
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Si．
| A． | 只有① | B． | ①③④ | C． | ②④⑥ | D． | 只有⑥ |
15．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．
| A． | 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 | |
| B． | 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | |
| C． | 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24LCl2 | |
| D． | 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
2．下列除杂质（括号里物质为杂质）的方法正确的是（ ）
| A． | 甲醛（甲酸）：加入NaOH溶液加热，分液 | |
| B． | 苯（苯酚）：溴水，过滤 | |
| C． | 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和Na2CO3溶液，分液 | |
| D． | 乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气 |
12．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（H+）随着温度的升高而降低 | |
| B． | 35℃时纯水中c（H+）═c（OH-） | |
| C． | 向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 | |
| D． | 向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 |
19．下列方法正确的是（ ）
| A． | 苯的结构中存在碳碳单键 | |
| B． | 苯在一定条件下能发生取代反应 | |
| C． | 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色 |
17．有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g•L-1它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成．有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应．则下列各组中，A、B的结构简式正确的（ ）
| A． | CH3CHO HCOOCH3 | B． | CH3CH2CHO CH3COOH | ||
| C． | CH3CHO CH3COOH | D． | CH3CHO CH3CH（OH）CH3 |