Question

12．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）随着温度的升高而降低
• B． 35℃时纯水中c（H⁺）═c（OH^-）
• C． 向水中加入NaHSO₄溶液会抑制水的电离
• D． 向水中加入NaHCO₃溶液会抑制水的电离

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动；
B.35℃时纯水，显中性，故c（H⁺）=c（OH）；
C．向水中加入NaHSO₄溶液，NaHSO₄电离出氢离子，增大氢离子浓度，平衡逆向移动；
D．向水中加入NaHCO₃溶液，NaHCO₃电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子结合氢离子生成碳酸，氢离子浓度减小，平衡正向移动．

解答 解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，c（H⁺）随着温度的升高而升高，故A错误；
B.35℃时纯水，显中性，故c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．向水中加入NaHSO₄溶液，NaHSO₄电离出氢离子，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，故会抑制水的电离，故C正确；
D．向水中加入NaHCO₃溶液，NaHCO₃电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子结合氢离子生成碳酸，氢离子浓度减小，平衡正向移动，故会促进水的电离，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查水的电离的影响因素，难度不大．要注意基础知识的积累．