题目内容
【题目】某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案：
（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为 。
②A中反应的离子方程式： 。
③E中氢氧化钠溶液的作用 。
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气有漂白性 |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写） 。
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2。B中反应的化学方程式 。
【答案】（1）① 第三周期第ⅦA族
②MnO2 + 2Cl- + 4H+
Mn2++2H2O +Cl2↑
③吸收多余的Cl2（尾气处理）；
④不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性；
⑤不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡
（2）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【解析】
试题分析：（1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。
②A中反应的离子方程式：MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2++2H2O +Cl2↑。
③氯气有毒，E中氢氧化钠溶液的作用吸收氯气，防止污染；
④没有事先证明干燥的氯气有无漂白性；氯气没有漂白性，所以不合理；⑤制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡，不能证明氯气与水反应的产物具有酸性；（2）浓硝酸和铜片反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
