题目内容
【题目】
（1）收集氨气时，可采用向 （填“上”或“下”）排空气法；
（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯．
①A中仪器a的名称为 ；
②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为 （填装置代号，下同）；③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为 ；www-2-1-cnjy-com
④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为 ．
【答案】（1）下；
（2）①分液漏斗；②C；③B；④D．
【解析】试题分析：（1）依据氨气密度小于空气密度的物理性质选择排气收集方式；
（2）①根据装置图判断仪器；
②通过蒸馏的方法淡化海水，选择蒸馏装置；
③从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择蒸发结晶装置；
④除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择过滤装置．
解：（1）氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集；
故答案为：下；
（2）①由图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②通过蒸馏的方法淡化海水，选择蒸馏装置，只有C为蒸馏装置，故答案为：C；
③从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择蒸发结晶装置，只有B为蒸发装置，故答案为：B；
④除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择过滤装置，只有装置D符合，故答案为：D．
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【题目】已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为______________________________；
(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ ______________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。
