题目内容
【题目】X、Y、Z三种气体,当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时X的转化率是
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
【答案】D
【解析】
假设X和Y起始物质的量均为1mol,达平衡时消耗Y物质的量为nmol,利用三段式用n表示出平衡时各各组分的物质的量,根据到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为1:1列方程计算n的值,再根据转化率定义计算。
假设X和Y物质的量为1mol,达平衡时消耗Y物质的量为nmol,则建立如下三段式:
X(g)+2Y(g)2Z(g)
起始量(mol):1 1 0
变化量(mol):n 2n 2n
平衡量(mol):1-n 1-2n 2n
平衡后,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则有(1-n+1-2n)=2n,解得n=0.4,X的转化率=0.4mol/1mol×100%=40%,故选D。
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是________,其目的是________________________。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________,当生成6.72L的氯气(标况下),转移电子的物质的量为________。
(4)装置丙中盛放的试剂是________,若缺少装置乙,对实验造成的影响是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液态氯磺酸(ClSO3H)低温催化分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。