题目内容
【题目】物质在相互反应时
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D．它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比
【答案】D
【解析】
试题物质在相互反应时A项物质的质量m=M×n，所以物质的质量不一定相等，故A项错误；B项物质的量之比等于方程式的计量系数之比，不一定相等，故B项错误；C项它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比，并不是质量之比故C错误；D项正确；本题选D。
【题目】甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。
(1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.
(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:
化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.
(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____
【题目】氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）
①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________
②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
时间 浓度(mol/L) 物质 | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_________
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）= v正（NO）
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器内压强保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积S1 >S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____
