题目内容
向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （ ）
| A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L ． |
| B．在b点，c (Na+）=c(CH3COO-） |
| C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为 c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-） |
| D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点 |
D
由图像得：V（醋酸）=0时，PH=13，即氢氧化钠溶液的PH=13，则C（OH-）="0.1" mol/L，故A正确；
在b点时，PH=7，则[H+]=[OH-]，再利用电荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],故B正确；
在d点时，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O反应后，溶液变成为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合物（前者考虑电离平衡，后者考虑水解平衡）：PH＜7，即：c (H+）>c (OH-），且同样存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-], 则：[Na+]＜[CH3COO-]，故C正确；
氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应时，生成CH3COONa，CH3COONa水解呈碱性，PH>7，故应是位于曲线a、b间的某点，故D错误；
在b点时，PH=7，则[H+]=[OH-]，再利用电荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],故B正确；
在d点时，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O反应后，溶液变成为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合物（前者考虑电离平衡，后者考虑水解平衡）：PH＜7，即：c (H+）>c (OH-），且同样存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-], 则：[Na+]＜[CH3COO-]，故C正确；
氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应时，生成CH3COONa，CH3COONa水解呈碱性，PH>7，故应是位于曲线a、b间的某点，故D错误；
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