题目内容
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分,有以下几种假设:
假设1:沉淀是CuCO3;
假设2:沉淀是Cu(OH)2;
假设3:沉淀是_____________________________________。
(1)若假设1成立,则发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)若假设2成立,原因是__________________________________________________。
(3)该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分,请完成下表。已知:①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;②装置气密性良好;③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①称量B、D的质量分别为ml、m2,将装置按 f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。 | | |
②称取一定质量的沉淀______________________,然后___________________,冷却后再称量B、D的质量分别为m3、 m4 | (1)若m1 = m3,m2 < m4 (2)若m1___m3,m2___m4 (3)若ml___m3,m2___m4 | (1)假设1成立 (2)假设2成立 (3)假设3成立 |
(4)若沉淀样品的质量为w克,装置B质量增加了x克,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)2的式量为98]
(16分)
假设3:CuCO3和Cu(OH)2的混合物(2分)
(1)Cu2+ + CO32-=CuCO3↓ (2分)
(2)发生水解反应(1分),且Cu(OH)2比CuCO3更难溶(1分)
(3)实验步骤 预期现象 结论 ①称量B、D的质量分别为ml、m2,将装置按 f→a→b→d→c→g→h或d→c→h→g(2分)→j→i顺序连接。 ②称取一定质量的沉淀于A中充分加热,然后从e口通入足量空气(2分),冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4 (1)若m1 = m3,m2 < m4
(2)若m1_<__m3,m2_=__m4
(3)若ml_<__m3,m2_<__m4(4分)(1)假设1成立
(2)假设2成立
(3)假设3成立
(4)×100%(或×100%、49x/9w、4900x/9w%)(2分)
解析试题分析:假设1说明碳酸铜是蓝色沉淀,假设2说明氢氧化铜是蓝色沉淀,则蓝色沉淀也可能是碳酸铜和氢氧化铜的混合物,由此确定假设3的内容;(1)若假设1成立,说明碳酸钠与硫酸铜直接发生复分解反应,生成碳酸铜沉淀和硫酸钠,即该反应实质为Cu2++CO32-=CuCO3↓;(2)若假设2成立,可能的原因是铜离子发生水解反应,且氢氧化铜比碳酸铜更难溶;(3)①读图,装置C的作用除去空气中的二氧化碳和水蒸气,防止干扰,所以该装置应放在最左边;A的作用是使蓝色固体受热分解,通过检验其分解产物是否有水蒸气、二氧化碳判断蓝色沉淀的组成;由于碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳,浓硫酸只能吸收水,因此必须先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,后通过盛有碱石灰的干燥器或U形管;为了防止右边装置外空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成干扰,还需要一个盛有碱石灰的U形管或干燥管;由于洗气时气体必须长进短出,U形管左进右出或右进左出都可以,则称量B、D的质量分别为m1、m2,将装置按f→a→b→d→c→g→h→j→i或f→a→b→d→c→h→g→j→i;称取一定质量的沉淀于A中充分加热,然后从e口通入足量空气,冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4,若m1= m3,m2< m4,说明沉淀分解产物没有水蒸气、只有二氧化碳,则假设1成立;若m1< m3,m2= m4,说明沉淀分解产物只有水蒸气、没有二氧化碳,则假设2成立;若m1<m3,m2< m4,说明沉淀分解产物既有水蒸气、又有二氧化碳,则假设3成立;(4)装置B增加的质量就是分解产物水的质量,由于n=m/M,则水的物质的量为x/18mol;由于Cu(OH)2CuO+H2O↑中各物质的系数之比等于物质的量之比,则参加反应的氢氧化铜的物质的量为x/18mol;由于Cu(OH)2的式量为98,m=n?M,则参加反应的氢氧化铜的质量为98x/18g;由于沉淀样品质量为wg,则沉淀中氢氧化铜的质量分数为×100%=×100%。
考点:考查探究实验和化学计算,涉及提出假设、离子方程式、解释原因、整套装置连接顺序、设计实验方案、物质的量在化学方程式中的应用等。
工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图:
(1)碘元素位于周期表中第 周期,第 族;
(2)反应①的化学方程式 ;
(3)判断反应①中碘是否已完全反应的操作是 ;
(4)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中,要防止NaI被氧化,采取的措施最好是 ;
(5)某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物,设计如下方案进行检验,实验结果表明其推测正确。
已知:IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O;NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂:lmol/LH2SO4,2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
将白色晶体溶于水,并滴2滴淀粉溶液 | 得到无色溶液 | |
取少量溶液液于试管A中, . | 溶液显蓝色 | 溶液中含IO3一 |
另取少量溶液液于试管B中, . | . | 溶液中含大量0H一 |
要得到更纯的NaI,还需进一步的操作是 (填操作名称)
三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:
查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设:假设l:红色粉末是Fc2O3 假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
设计实验:取少量粉末放人足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是__ 。
(2)若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?____。筒述你的理由 .
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fc2O3,和Cu2O的混合物,则其质量比为____,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fc2O3,和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg,则混合物中Cu2O的质量分数为 。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下:
物 质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验室有下列试剂可供选择: A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:①试剂1为___ _,试剂2为 (填字母)。
②固体X的化学式为____,③操作I为_ 。
下列与生活相关的叙述错误的是
A.酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒,因为臭氧具有强氧化性 |
B.水的处理常用到漂白粉和明矾,二者的作用原理相同 |
C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成 |
D.地沟油的主要成分是油脂,其组成与汽油、煤油不相同 |