某化学兴趣小组的同学们将稀硫酸逐渐加入氢氧化铜固体中.至氢氧化铜恰好完全溶解．(1)该反应的化学方程式是Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O．(2)兴趣小组的同学们欲利用上述反应后的剩余溶液探究中和反应的微观本质．[猜想与假设]猜想①:中和反应的微观本质是金属阳离子与酸根离子结合生成盐．猜想②:中和反应的微观本质是另外两种离子即氢离子和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某化学兴趣小组的同学们将稀硫酸逐渐加入氢氧化铜固体中，至氢氧化铜恰好完全溶解．
（1）该反应的化学方程式是Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）兴趣小组的同学们欲利用上述反应后的剩余溶液探究中和反应的微观本质．
【猜想与假设】
猜想①：中和反应的微观本质是金属阳离子（铜离子）与酸根离子（硫酸根离子）结合生成盐（硫酸铜）．
猜想②：中和反应的微观本质是另外两种离子即氢离子和氢氧根离子结合生成了水．
【实验验证】

方案	实验步骤	实验现象	结论	有关反应的化学方程式
1	取少量待测溶液，向其中滴加适量BaCl₂溶液
2			猜想②正确	无

【反思与评价】
小亮认为不用进行方案l即可直接判断猜想①，理由是稀硫酸与氢氧化铜反应后的溶液呈蓝色，说明铜离子并没有被结合．

分析（1）稀硫酸逐渐加入氢氧化铜固体中，生成硫酸铜和水；
（2）根据两种物质的组成结合已经提供的猜想①的启发可以猜测中和反应微粒本质是另外两种微粒氢离子与氢氧根离子的反应，由此解答；
【实验验证】
1、氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色沉淀，所以可以观察的到加入氯化钡溶液后溶液中产生了白色沉淀；
2、根据猜想②可以验证氢离子或是氢氧根离子的存在，可以用活泼的金属来进行验证氢离子的存在，所以可以向溶液中加入活泼金属来验证氢离子的存在；
【反思与评价】
铜盐的溶液为蓝色的，所以可以根据溶液的颜色直接对猜想①作出判断；

解答解：（1）硫酸和氢氧化铜反应生成了硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，故答案为：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（2）根据两种物质的组成结合已经提供的猜想①的启发可以猜测中和反应微粒本质是另外两种微粒氢离子与氢氧根离子的反应，
故答案为：中和反应的微观本质是另外两种离子即氢离子和氢氧根离子结合生成了水；
【实验验证】
1、氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色沉淀，所以可以观察的到加入氯化钡溶液后溶液中产生了白色沉淀，所以可以判断猜想①错误，该反应的化学方程式为：BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂；
2、根据猜想②可以验证氢离子或是氢氧根离子的存在，可以用活泼的金属来进行验证氢离子的存在，所以可以向溶液中加入适量的镁，没有明显的实验现象，说明溶液中没有氢离子，所以可以判断该反应是氢离子和氢氧根离子反应生成了水，即猜想②正确；
故答案为：

方案	实验步骤	实验现象	结论	有关反应的化学方程式
1	取少量待测溶液，向其中滴加适量BaCl₂溶液	产生白色沉淀	猜想①错误	BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂
2	取少量待测溶液，向溶液中加入适量的镁	没有明显的实验现象	猜想②正确	无

【反思与评价】
铜盐的溶液为蓝色的，所以可以根据溶液的颜色直接对猜想①作出判断，
故答案为：稀硫酸与氢氧化铜反应后的溶液呈蓝色，说明铜离子并没有被结合．

点评本题考查学生用类比的解题思想，结合得分解反应的条件是生成水、沉淀和气体之一，然后整合题目中的有用信息解题，有一定的难度．

练习册系列答案

7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（　　）

A．

8		10
	17
		36

B．

1
	4	5
		15

C．

1		2
11
19

D．

6		10
	17
		36

4．下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是（　　）

11．

近年来太原市为建设“美丽太原”实施了一系列重要举措．
（1）汾河景区的河水中投放有青鱼和鲤鱼，鱼类能提供的营养素主要是蛋白质．
（2）2012年太原市投放了2万辆公共自行车，自行车轮胎的主要成分是橡胶，自行车上的标语是“绿色出行，低碳环保”，“低碳”主要是指减少对二氧化碳的排放．
（3）太原市在许多路段安装了太阳能电池路灯，除太阳能以外的新能源还有核能（填一种）．

1．25℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO-）=c（H⁺）
	B．	水离出来的c（H⁺）=l.0×10^-13 mol/L的溶液中，Al³⁺可能大量存在
	C．	0.1 mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
	D．	O．lmol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量，不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

8．不同元素的原子（包括离子）（　　）

	A．	质子数一定不等		B．	中子数一定不等
	C．	质量数一定不等		D．	核外电子数一定不等

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式O=O．B的最高价氧化物的水化物的电子式

．
（2）用电子式表示B₂A的形成过程：

．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是H₂O（写出化学式）．
（4）写出E离子的离子结构示意图

．元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（5）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

PH₃

H₂S

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