题目内容
【题目】莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入KSCN不显红色，并有如图所示的反应：
根据以上关系，按要求填空：
(1)可用检验气体B__________________。
(2)莫尔盐的化学式为____________________。
(3)部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是_____________________。
(4)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4·7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。（已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，再加矾受热分解的产物）
①装置的连接顺序为______________。
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为_________，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为_____________。
【答案】湿润红色石蕊试纸等 Fe(NH4)2(SO4)2或FeSO4·(NH4)2SO4 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O ABDEFC CuSO4 2FeSO47H2O
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O
【解析】
莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，说明其中含有SO42-；向摩尔盐溶液中加入(NH4)2S，产生黑色沉淀，高温煅烧该沉淀，得到红棕色固体，该红棕色固体是Fe2O3，根据Fe元素守恒，可知莫尔盐中含有Fe元素，由于向莫尔盐溶液中加入KSCN不显红色，说明其中的Fe不是Fe3+，而使Fe2+；Fe2O3与硝酸反应产生溶液C，C为Fe(NO3)3；向莫尔盐溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应产生无色气体B是NH3，说明莫尔盐中含有NH4+，同时得到产生沉淀A，该沉淀是BaSO4、Fe(OH)2的混合物，向沉淀A中加入稀HNO3，Fe(OH)2与硝酸发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，BaSO4不溶于水也不溶于酸，因此看到沉淀部分溶解，得到溶液C，同时产生无色气体，该气体与空气变为红棕色，则无色气体是NO，该莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，因此根据化合物中元素化合价代数和等于0，可知该盐为Fe(NH4)2(SO4)2或写作FeSO4·(NH4)2SO4。
(4)在装置A中加热绿矾，通过装置B验证H2O的产生，在装置D中SO3经冷凝再与水反应产生硫酸，E的作用是防止倒吸现象的发生，然后通过F验证SO2的产生，最后根据NaOH能够吸收SO2等酸性有害气体的性质进行尾气处理，再结合元素守恒、电子守恒，可得反应方程式。
(1)气体B是NH3，检验方法可以是用湿润红色石蕊试纸等靠近，若试纸变为蓝色，证明该气体为NH3；或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近，产生白烟，也证明了气体是NH3；
(2)根据上述分析可知莫尔盐化学式为Fe(NH4)2(SO4)2或写作FeSO4·(NH4)2SO4；
(3)部分沉淀A在硝酸中溶解是A中的Fe(OH)2与HNO3发生氧化还原反应，产生Fe(NO3)3、NO、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质拆分原则，可得该反应的离子方程式是3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O；
(4)①将绿矾放在装置A中，用酒精喷灯加热使之发生分解反应，经过装置B中无水CuSO4可检验H2O的产生；根据气体SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，将气体在装置D中冷凝降温，SO3与水反应产生H2SO4，为防止气体由于降温使装置内气体压强过低而引起倒吸现象的发生，将气体再经装置E的缓冲作用，然后通过装置F检验SO2的产生，SO2是有毒气体，会导致大气污染，因此最后尾气通过装置C的NaOH进行尾气处理，故上述装置的连接顺序为ABDEFC；
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为无水CuSO4；实验过程中发现F中溶液褪色，证明产生了SO2，D中出现无色粘稠液体，说明D中产生了H2SO4，是绿矾分解产生的SO3与水反应产生的，装置A中剩余的固体为红棕色，该固体为Fe2O3。则煅烧绿矾的反应方程式绿矾加热反应产生了H2O、SO2、SO3、Fe2O3，该反应的方程式为：2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 稀硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。
（2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L
②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。
③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化率不再变化
D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。
