题目内容
【题目】硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价
B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D.NaBH4 与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
【答案】A
【解析】
A. B为ⅢA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为－1价，故A说法错误；
B. 由图示可知BH4－中的H原子与H2O中H结合为H2，当若用D2O代替H2O，形成的氢气有三种，即D2、HD和H2，故B说法正确；
C. 反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C说法正确；
D. NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4－＋4H2O=B(OH)4－＋4H2↑，故D说法正确；
答案：A。
【题目】（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________（用离子方程式和相应的文字叙述）。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________________
（2）实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(
)从大到小顺序为__________________(填序号)。
（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH=_________。
（5）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
已知：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
加入NH3·H2O调pH＝8可除去______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__________________________________________。