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【题目】已知:铅蓄电池总反应为: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列关于电池的叙述正确的是

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电,不会造成环境污染

C.铅蓄电池比锂电池的理论比能量高

D.铅蓄电池正极电极反应为:PbO2 +4H+ +2e= Pb2+ +2H2O

【答案】A

【解析】

A.充放电的化学反应有电子转移,所以必须是氧化还原反应,故A正确;

B.充电电池的使用有一定年限,不能无限制的反复充电、放电,且铅属于重金属元素,会对环境造成污染,故B错误;

C.锂元素的摩尔质量较小,相对于传统铅蓄电池,锂电池的比能量较高,故C错误;

D.铅蓄电池中正极上PbO2得电子后和硫酸根离子反应生成难溶物硫酸铅,电极反应式为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,故D错误;

故答案为A

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【题目】已知锌与稀盐酸反应放热,某学生为了探究反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-12.00mol·L-1两种浓度,每次实验稀盐酸的用量为25.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规格,用量为6.50g。实验温度为298K308K

1)完成以下实验设计(填写表格中空白项),并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

编号

T/K

锌规格

盐酸浓度/mol·L-1

实验目的

298

粗颗粒

2.00

()实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

()实验①和___探究温度对该反应速率的影响;

()实验①和___探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。

298

粗颗粒

1.00

308

粗颗粒

2.00

298

细颗粒

2.00

2)实验①记录如下(换算成标况):

时间(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氢气体积(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___(忽略溶液体积变化)。

②反应速率最大的时间段(0s10s......)___,可能原因是___

③反应速率最小的时间段为___,可能原因是___

3)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,在不影响产生H2气体总量的情况下,你认为他上述做法中可行的是___(填相应字母)

A.蒸馏水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性如图甲可通过观察___,定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案,你猜想乙同学的方案是___

②定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,实验中需要测量的数据是___

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