某工厂用CaSO4.NH3.H2O.CO2制备(NH4)2SO4.其工艺流程如图所示.下列推断不合理的是( ) A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是(　　)

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4

B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3

C．CO2可被循环使用

D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成

【解析】因NH4+受热水解加剧，逸出NH3，最后得不到纯净的(NH4)2SO4，A项错误；由元素守恒可判断B项正确；从流程图中可看出，反应过程中需用CO2，而CaCO3煅烧过程中产生CO2，因此CO2可循环使用，C项正确；甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成(NH4)2CO3，有利于生成(NH4) 2SO4，D项正确。

练习册系列答案

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将一定质量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是___________。

(2)上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是_____________________。

A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

B．混合气加压冷却，使CO2液化

C．混合气用氨水洗涤

D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体

(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行________，目的是________________；

在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：________________。

(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　)

A．浓硫酸遇明火爆炸

B．浓硫酸遇水发热爆炸

C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸

D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应

B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁

下列说法中不正确的是(　　)

A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势

B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性是相对的，所以没有单位

在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：

①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；

②B发生臭氧氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；

③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；

⑤F发生臭氧氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H(C7H6O2)。

请根据上述信息，写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意，只要求写出其中的一组)。

A：________；C：________；E：________。

制备无水乙醇的实验原理:由于乙醇95.6%、水4.4%组成一种混合物,常压下,它有一定的沸点（78.17 ℃）,这个沸点低于水的（100 ℃）也低于纯乙醇的沸点（78.3 ℃）,所以只靠简单蒸馏酒精,所得乙醇纯度最高只能达到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量较高的乙醇,在实验室中常用的简便方法是加入生石灰回流（回流是在一个可以加热的反应容器中,把液体加热使受热转化生成的蒸气通过冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。见图甲）,回流之后再蒸馏,可得99.5%的乙醇,通常称为无水乙醇。如果要得到纯度更高的绝对乙醇（含乙醇99.95%）,则还要用金属钠进行处理,借以除去最后微量的水分。

实验步骤:取干燥的250 mL圆底烧瓶一个,加入95%乙醇100 mL和小块生石灰30 g,振摇后用橡皮塞塞紧,放置过夜。在烧瓶口装上回流冷凝管,管口接一支氯化钙干燥管（装置见图甲）,在水浴上加热回流1至2小时,稍冷,取下冷凝管,改装成蒸馏装置（如图乙）,再放在热水浴中蒸馏,把最初蒸出的5 mL馏出液另外回收,然后用烘干的吸滤瓶作为接收器,其侧管接一支氯化钙干燥管,使其与大气相通,蒸至无液滴出来为止,量取所得乙醇的体积,计算回收率。请回答:

（1）为什么回收或蒸馏时都要装上氯化钙干燥管?

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（2）为了防止回流系统外部湿气侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞紧,这样做是否可行,为什么? 　。

（3）无水氯化钙常用作吸水剂,如用无水氯化钙代替氧化钙投入酒精中,放置过夜,然后过滤。用此方法进行本实验制取乙醇是否可行,为什么?

　。

（4）一般用干燥剂干燥有机物时,在蒸馏前应先过滤,但用氧化钙制备无水乙醇时,为什么可不过滤,留在瓶中一起蒸馏?

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（5）为什么最初蒸出的5 mL馏出液另外收集,它的纯度是否已达99.5%?

　。

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