题目内容
【题目】把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是（ ）
A.四氯化碳
B.汽油
C.酒精
D.碘化钾溶液
【答案】A
【解析】解：A．四氯化碳和水互不相溶，四氯化碳的密度比水的密度大，溴更易溶于四氯化碳，混合液分为两层，上层几乎无色，故A正确； B．汽油和水互不相溶，汽油的密度比水的密度小，溴更易溶于汽油，混合液分为两层，下层几乎无色，故B错误；
C．酒精和水互溶，不分层，故C错误；
D．KI溶液与溴水发生置换反应，溶液不分层，故D错误．
故选A．
混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层几乎无色，说明溴更易溶于所加液体．
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．
（2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： ．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填准确数值）．
（5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 ．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数． 
（7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
②c（H+）+c（Na+）= ．
