题目内容
【题目】室温下,用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液,溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示,已知:pKa=-lgKa,H2PO+PO
2HPO
。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性:c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO
)
C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)
D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO
)+c(PO
)>2c(NH
)+2c(NH3·H2O)
【答案】AC
【解析】
溶液中性时,有,当
时,溶液呈碱性(pH=9.25);当
时,溶液呈酸性(pH=6.86)。
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,由电荷守恒得:,溶液呈中性,即有
,故
。
水解显酸性,
电离显碱性,由图像可知,
时,即
与
为1:1时,溶液呈碱性(pH=9.25),故溶液中性时
,A正确;
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=+
+
+c(OH-),溶液呈中性,即有
,故c(Na+)=
+
+
,图像可知,当
时,即
与
为1:1时,溶液呈酸性(pH=6.86),若溶液呈中性,
的量需要稍大,即有c(Na+)<3c(HP
)+3c(P
),B错误;
C.当NaH2PO4与K3PO4为3:1时,溶液中,由于H2PO
+PO
2HPO
,此时溶液中
与
为1:1,由图像可知,此时的溶液呈酸性(pH=6.86),若溶液呈中性,K3PO4的量需稍微大一点,故c(K+)>c(Na+),C正确;
D.当NaH2PO4与氨水为1:2时,由物料守恒得c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO
)+c(PO
)=2c(NH
)+2c(NH3·H2O) ,由图像可知
,所以
,故
的酸性强于
的碱性,那么
的酸性更强于
的碱性,故
为酸性。NaH2PO4与氨水为1:2时,溶质为
,所以加的碱需要稍微多一点才能是中性,故c(H3PO4)+c(H2PO
)+c(HPO
)+c(PO
)<2c(NH
)+2c(NH3·H2O),D错误;
故选AC。
