Question

【题目】请按照下列要求回答问题：

(1)电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

(2)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

(3)浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

(4)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

(6)常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ 10:1 1×10-3mol/L 3

【解析】

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： ；

（2）Na2CO3溶液中CO32－水解呈碱性，以此判断溶液中离子浓度大小；

（3）Al2(SO4)3 溶液和小苏打(NaHCO3)发生双水解反应；

（4）通过氢离子浓度和氢氧根浓度和水的离子积常数计算体积比；

（5）NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)等于溶液中氢离子浓度；

（6）通过KSP计算OH-浓度，再利用水的离子积常数计算H+浓度。

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： ，故答案为：；

（2）Na2CO3溶液中存在： ；则 ，故答案为：；

（3）Al2(SO4)3 溶液和 (NaHCO3)发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为： ，故答案为：；

（4）25℃时， ，则pH=12 的 Ba(OH)2溶液c(OH－)=0.01mol·L－1, pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1，若所得混合液为中性，则a×c(OH－)=b×c(H＋)，解得a:b=10:1；

故答案为：10:1；

（5）NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)等于溶液中氢离子浓度)pH=3，则c(H＋)=10-3mol·L－1；

故答案为：1×10-3mol/L；

（6）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数KSP=c3(OH-）×c（Fe3+）=1×10-38， c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1，则c3（OH-）> ==10-33，所以c（OH-）>10-11mol/L，所以pH应大于3；

故答案为：3。