题目内容
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
| C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生 |
| D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
C
解析
练习册系列答案
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为了同时对农作物施用含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不适合的组合是
| A．②③④ | B．①③④ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
A．在相同温度下， ＞ ＞ |
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则 ／ · 的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 |
C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜ ＜ |
D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 ＞ ＞＝0.01 |
随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
增大
下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
下列有关说法中正确的是（ ）
A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4不能发生D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
| A．c(H+) | B．Ka(HF) | C． | D． |
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）。
| A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00 |
| B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂 |
| C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定 |
| D．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
盐MN溶于水的过程如图所示：
下列说法不正确的是( )
| A．MN是强电解质 |
| B．N－结合H＋的能力一定比OH－强 |
| C．该过程中c(OH－)＞c(H＋) |
| D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
